Otrzymywanie
Sole można otrzymywać wieloma sposobami, wśród których najważniejszym i są:

1. zasada + kwas = sól + woda, np. NaOH + HCl = NaCl+ H₂O:
2. metal + kwas = sól + wodór, np. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂:
3. tlenek metalu + kwas = sól + woda,
   np. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O:
4. zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda,
   np. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O:
5. bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy = sól,
   np. MgO + SO₂ = MgSO₃
6. metal + niemetal = sól, np 2Na + Cl₂ = 2NaCl
   (w ten sposób tworzą się sole kwasów beztlenowych)

Właściwości fizyczne
Sole są zwykle ciałami stałymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, chociaż znanych jest wiele soli o różnych barwach, np. niebieskiej (CuSO₄*5H₂O), żółtej (PbI₂), czerwonej (HgI₂), czarnej (CuS). Rozpuszczalność soli w wodzie jest bardzo zróżnicowana.

Właściwości chemiczne
Sole nie zawierające w cząsteczkach atomów wodoru „kwasowych” lub grup wodorotlenowych, mają charakter obojętny, a więc ich wodne roztwory nie powinny zmieniać barwy lakmusu. W wielu przypadkach tak jest istotnie. Jednak liczne ulegają w wodzie hydrolizie, w wyniku czego odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy. Reakcje chemiczne soli są tzw. reakcjami jonowymi, ponieważ sole w roztworach są zdysocjowane na jony.

Podział soli
Sole można podzielić na trzy grupy:

1. Sole obojętne o wzorze ogólnym M_nR_m, np. Al₂(SO₄)₃.

2. Wodorosole („sole kwaśne”) o wzorze ogólnym M_n(H_kR)_m, składające się z metalu oraz reszty kwasowej, w skład której wchodzi „zwykła” reszta kwasowa oraz atom (atomy) wodoru. W odróżnieniu od soli obojętnych, powstających w reakcjach polegających na zastąpieniu wszystkich wodorów kwasowych atomami metalu, wodorosole są produktami podstawienia tylko części wodorów kwasowych w cząsteczkach kwasów wieloprotonowych,np.:

   H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O (sól obojętna)
   H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O (wodorosól)

3. Hydroksysole („sole zasadowe”, sole wodorotlenkowe) o wzorze ogólnym
   [M(OH)_k]_nR_m, składają się one z reszty kwasowej R oraz z tzw. reszty zasadowej, w skład której wchodzi metal i jedna lub kilka grup OH.
   Hydroksysole są produktami niecałkowitego podstawienia grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku z kilkoma (co najmniej dwiema) grupami OH, np.:

   Mg(OH)₂ + 2HCl aq = MgCl₂ + 2H₂O (sól obojętna)
   Mg(OH)₂ + HCl aq = Mg(OH)Cl + H₂O (hydroksysól)