Otrzymywanie
Większość wodorków można otrzymać przez bezpośrednią reakcję pierwiastków z wodorem,
np. H₂ + Cl₂ = 2HCl, 3H₂ + N₂ = 2NH₃, Ca + H₂ = CaH₂.

Właściwości fizyczne
Wodorki metali są ciałami stałymi, a wodorki niemetali - przeważnie gazami.

Właściwości chemiczne
Wodorki cechuje wielka różnorodność właściwości chemicznych. Wodorki metali reagują gwałtownie z wodą tworząc zasady, przy czym wydziela się wodór
(CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂).
Wśród wodorków niemetali można wyróżnić trzy grupy, w zależności od zachowania się względem wody:

1. Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie, roztwory wodne tych wodorków noszą nazwę kwasów beztlenowych, np. wodny roztwór fluorowodoru HF -kwas fluorowodorowy, wodny roztwór chlorowodoru HCl -kwas chlorowodorowy (lub solny).

2. Amoniak NH₃ jest jedynym wodorkiem, który reagując z wodą tworzy związek o charakterze zasadowym wodorotlenek amonowy: NH₃ + H₂O = NH₄OH, którego nie wyodrębniono w stanie wolnym.

3. Pozostałe wodorki niemetali nie reagują z wodą. Ich niewielka rozpuszczalność w wodzie polega na rozpuszczaniu fizycznym (wymieszaniu).